2020 — Session NormalePhysique-ChimieExercice 1
Chimie — Étude d'une solution aqueuse d'ammoniac
Etape 1 / 90.5 pt — Équation de la réaction de dosage
On dose un volume $V_b = 15\,\text{mL}$ d'une solution aqueuse d'ammoniac $(S_b)$ par une solution d'acide chlorhydrique $(S_a)$ de concentration $C_a = 10^{-2}\,\text{mol·L}^{-1}$.
Les ions réellement actifs du titrant acide sont les ions oxonium $\text{H}_3\text{O}^+$. L'ion chlorure $\text{Cl}^-$ est spectateur.
Quelle est l'équation de la réaction de dosage ?