2024 — Session NormalePhysique-ChimieExercice 1
Chimie — Dosage pH-métrique de la vitamine C
Etape 1 / 80.5 pt — Équation de la réaction de dosage
Un comprimé de vitamine C a été laissé à l'air : une partie s'est oxydée. On veut déterminer la masse restante d'acide ascorbique $\text{AH}$ par titrage pH-métrique.
On prélève $V_A = 15{,}0$ mL de la solution $(S_A)$ de vitamine C (concentration $C_A$) et on ajoute progressivement une solution $(S_B)$ d'hydroxyde de sodium $\text{Na}^+ + \text{HO}^-$ de concentration $C_B = 1{,}50 \cdot 10^{-2}$ mol/L.
Le couple acide/base est $\text{AH}_{(\text{aq})} / \text{A}^-_{(\text{aq})}$.
Quelle est l'équation modélisant la réaction du dosage ?