2025 — Session NormalePhysique-ChimieExercice 1
Chimie — Dosage acido-basique de l'hydrogénosulfite de sodium
Etape 1 / 60.5 pt — Équation de la réaction de dosage
On dose un volume $V_A = 20{,}0$ mL d'une solution $(S_A)$ d'hydrogénosulfite de sodium $\text{Na}^+_{(aq)} + \text{HSO}_3^-{}_{(aq)}$ par une solution aqueuse $(S_B)$ d'hydroxyde de sodium $\text{Na}^+_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)}$ de concentration $C_B = 0{,}10$ mol/L.
Le couple acide/base mis en jeu dans la réaction de dosage est $\text{HSO}_3^-{}_{(aq)}/\text{SO}_3^{2-}{}_{(aq)}$.
Quelle est l'équation de la réaction du dosage ?